米頓羅DP5000系列PH計(jì)控制器中pH的概念
氫離子濃度指數(shù)的數(shù)值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數(shù)就是5，計(jì)算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數(shù)為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾(mol/L)，計(jì)算方法為10^(-濃度指數(shù)）
氫離子濃度指數(shù)一般在0-14之間，當(dāng)它為7時(shí)溶液呈中性，小于7時(shí)呈酸性，值越小，酸性越強(qiáng)；大于7時(shí)呈堿性，值越大，堿性越強(qiáng)。
　　pH是1909年由丹麥生物化學(xué)家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H+)；有時(shí)候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=壓強(qiáng)、壓力，hydrogenii=氫）。
　　pH是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液，米頓羅DP5000系列PH控制器可以顯現(xiàn)0-14pH值的測量范圍。
　　溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時(shí)溶液[H+]>[OH-]時(shí)呈酸性，[H+]=[OH-]時(shí)呈中性，[H+]<[OH-]時(shí)呈堿性．但當(dāng)溶液中[H+]、[OH-]較小時(shí)，直接用[H+]、[OH-]的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負(fù)冪指數(shù)進(jìn)行計(jì)算的繁瑣，丹麥生物化學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為"pH"。數(shù)學(xué)上定義pH為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值，即：pH=-lg[H+].
　　在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
　　通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值，而米頓羅DP5000系列PH控制器分辨率為0.01pH。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
pH的測量
有很多方法來測量溶液的pH值：
　　１．在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時(shí)，可以作的pH標(biāo)準(zhǔn)．
　　PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡２．使用pH試紙．pH試紙有廣泛試紙和試紙，用玻棒蘸一點(diǎn)待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡．pH試紙不能夠顯示出油份的pH，由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。
　　３．使用pH計(jì)，例如米頓羅DP5000系列PH計(jì)．pH計(jì)是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電（如玻璃電）來測量出溶液的pH。pH計(jì)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位．
　　此外還有許多其他更為更為的pH值測算方法和手段．